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溶解氧測定示范裝置實驗內容
發布日期:2022-07-08      瀏覽次數:139
  溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。天然水的溶解氧含量取決于水體與大氣中氧的平衡。溶解氧的飽和含量和空氣中氧的分壓、大氣壓力、水溫有密切關系。清潔地面水溶解氧一般接近飽和。由于藻類的生長,溶解氧可能過飽和。水體受有機、無機還原性物質的污染,使溶解氧降低。當大氣中的氧來不及補充時,水中溶解氧逐漸降低,以至趨近于零,此時厭氧菌繁殖,水質惡化。廢水中溶解氧的含量取決于廢水排出前的工藝過程,一般含量較低,差異很大。
 
  溶解氧測定示范裝置實驗內容:
  1.采樣
 ?。?)取樣時絕對不能使采取的水樣與空氣接觸,取樣時需用一根橡皮管或玻璃管,一端與水管相接,另一端通入碘量瓶底部,將水注滿,并繼續從瓶口溢流幾分鐘,然后迅速蓋上玻璃塞。瓶口不能留有空氣泡,否則另行取樣。
 ?。?)取水樣后用移液管加入1mL飽和硫酸錳溶液和2mL堿性碘化鉀溶液。必須注意將移液管插入水面以下,不可使移液管中的空氣注入瓶中,由于試劑重,沉入水底,此時從瓶口能排出少量水。
 ?。?)立即將瓶塞蓋好,此時應注意瓶中絕不可留有氣泡(若有氣泡則實驗作廢),然后將瓶子上下轉動15次以上,使試劑與水樣充分混合。
 ?。?)靜置溶液,直到生成的沉淀[Mn(OH)2及MnO(OH)2]降到玻璃瓶一半時,再次轉動,使混合均勻[備注②]。
  2.測定
 ?。?)將瓶再次靜置,使沉淀又降至瓶的深度三分之一時,用移液管注入5mL濃硫酸[備注③]。將瓶塞蓋好,如前法混合均勻,此時沉淀溶解,并有游離2析出,使溶液呈深黃色。
 ?。?)用移液管吸取沉淀已完全溶解的水樣100.00mL,放入三角瓶中,用Na2S203標準溶液滴定,當溶液呈淡黃色時再加入1mL淀粉[備注④],繼續滴定直到溶液由藍色剛變為無色,即為終點,記錄用量。

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